A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B. 参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL

D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

A. H2O分解为H2与O2时放出热量

B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量

【题目】同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮()和一氧化碳()。下列说法正确的是( )

A. 所含分子数和质量均不相同

B. 含有相同的质子和中子

C. 含有相同的分子数和电子数

D. 含有相同数目的中子、原子和分子

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

A. NaN3中只含有离子键

B. 1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2

C. 当有4.2g N2生成时，转移电子数约为6.02×1022

D. 常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

A.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

B.钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中

C.钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈

D.钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜

（1）过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是__________________________________________。

（2）磷的氯化物有两种：PCl3和PCl5 ，PCl3中磷原子的杂化类型为__________，PCl3的立体构型为__________，其中PCl3的沸点________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是__________。

（3）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中存在的化学键为___________（填选项字母）

a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键

（4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因________________________。

（5）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），C 点为（1/2，1/2，1/2），则B点的原子坐标参数为___________。

②已知晶胞参数 a = 0.5485 nm，则该晶体的密度为_______________g/cm3。（列出计算表达式即可）

A.C2H5OHB.Na2CO3C.NH4ClD.Fe(OH)3

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

(2)用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2______________________

(3)现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl ⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl①只由离子键构成的物质是________________。

②只由极性键构成的物质是_______________。

③由极性键和非极性键构成的物质是________________。

④由离子键和极性键构成的物质是________________。

⑤由离子键和非极性键构成的物质是________________。