（1）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”);

（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为:_________________，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_______g。[ 提示:电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ]

（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图:

①中操作的名称是_______；下述物质中不可做试剂③的是________。

A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳

A. A B. B C. C D. D

A. 离子半径大小关系:Y>Z>X>W

B. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色

C. 简单阴离子的还原性:Y>Z

D. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性

C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

（1）t5~ t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是_______________________；

（2）x∶y=________________。

A.铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

B.常温下不与任何酸、碱反应

C.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁

D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。

A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱

（2）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

（3）B装置的作用__________________；E装置的作用__________________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1 （用含a、b的代数式表示）。

（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl。

①该电池的负极反应式是______________；

②在电池中，Na + 不断移动到“水”电池的_______极（填“正“或“负”）；

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2 Mn5 O10 的物质的量是_______。

（2）中国科学院应用化学研究所在甲烷（CH4是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

①该电池工作时，b口通入的物质为____________。

②该电池负极的电极反应式_________________________。

③工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应生成CO2时，有__________NA个电子转移。

（3）Ag2O是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时，电池放电时正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，写出该电池反应方程式：__________________________。

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

(1)该化合物中，①表示的官能团名称是________。

(2)该化合物是由_____个氨基酸分子间脱去___个水分子而形成的___肽，肽键编号分别是___________。

(3)该化合物水解后生成氨基酸的结构简式除甘氨酸外从左至右，依次为______、_________、________。