A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1

B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

A.酸雨——SO2B.光化学烟雾——NO2

C.温室效应——CO2D.室内空气污染——N2

已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (写两条)。

（2）固体混合物A中的成分是________。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式____________。

（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________。

（5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_______，该反应的离子方程式为______________．

（1）图中，X的化学式为_____，从N元素的化合价看，X具有_____性(“氧化”、“还原”)。

（2）回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为______。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③请写出NH3→NO的化学方程式_____________ 。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_____。

（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_________。

②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是____。

A. 影响AB段反应速率的主要因素是底物浓度

B. 影响BC段反应速率的主要限制因素可能是酶量

C. 温度导致了曲线Ⅰ和Ⅱ的反应速率不同

D. 曲线Ⅰ显示，该酶促反应的最适温度为37 ℃

【题目】实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是____________，所用主要仪器的名称是________。

（2）加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是____________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是__________。

（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于___________________________。用一个化学方程式表示H2SO3酸性强于H2CO3： __________________。

A.AlB.Mg(OH)2C.AlCl3D.SiO2

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-

C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-

A.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

B.一氧化氮的摩尔质量为30

C.一氧化氮是一种红棕色的气体

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集