请回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A_______C________D________

（2）写出下列物质间反应的化学方程式：

①A+B____________________；②F+CO2________________

③D+E___________________________；④I+J___________________

（3）写出下列反应的离子方程式G+I________________

下列说法中正确的是

A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 从D口出来的是硫酸溶液

C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从E口加入

A. 图甲装罝可证明非金属性强弱：S>C>Si

B. 图乙装置可用于检验有乙烯生成

C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D. 图丁装置可用来测定中和热

A.属于氧化还原反应

B.金属钠发生还原反应

C.水发生还原反应

D.H2是还原产物

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______；

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用________。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”）。

（4）50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：

请填写下表中的空白：______

②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______kJ/mol(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______。

a．实验装置保温．隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

A.表面涂油漆B.表面镶嵌银块C.表面镶嵌锌块D.与电源负极相连

【题目】用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B. 充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过

C. 放电时，正极区pH增大

D. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：

酸性：H2SiO3____H3PO4；稳定性：HCl____CH4；氧化性：Cu2+_____Fe3+

A.都有毒

B.都属于同一元素

C.都呈黄绿色

D.都能和钠反应

试计算：

（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？____

（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。______

（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=________