（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是_____（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置________。

（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为________。

（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为__________。

（4）比较E、F气态氢化物的较稳定的是：________（用分子式表示）。

A．稀HNO3 B．浓HNO3 C．浓H2SO4 D．浓HCl

A. 乙醇的沸点高于丙烷

B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

C. 甘油、汽油、植物油不属于同一类有机物

D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种

A. 钠与水反应：

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

（1）生成的NO在标准状况下的体积________；

（2）被还原的硝酸的质量_________；

（3）在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为______

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

（2）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。

a．充入CO，使体系总压强增大

b．将CH3OH(g)从体系中分离

e．充入He，使体系总压强增大

d．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(1)A物质的名称为__________。写出核磁共振氢谱中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式__________________。

(2)写出X的结构简式______________；J中所含的含氧官能团的名称为_________。

(3)E与H反应的化学方程式是_______________；反应类型是______________。

(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是_________________。

(5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式________。

①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；

③苯环上的一卤代物有2种；④能发生水解反应。

(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。

①写出沉淀溶解过程的离子方程式___________________。

②Cu2+基态时核外电子排布式为____________________。

③金属铜采取_____堆积。

④NH3分子空间构型为__________________。

(2)制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为____________________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为_______________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、____、____、盐酸试剂来进行提纯。

(2)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为________________________________。

(3)氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MaCl杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性_________________________________，称取m克样品装入Y型管左侧，量气管中液体应为______________(填字母)。

A.水 B.饱和食盐水 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液

(4)若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为_________。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值_____(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

A.谷类只提供糖类

B.蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源

C.油脂主要提供脂肪，特别是必需高级脂肪酸

D.鱼、虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质