（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键

B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

（6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

(2)有下列六种烃：

　③乙烷　④正戊烷

⑤ ⑥，其中②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的排列顺序是________________(填序号)，等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为________________。

(3)某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共______种，其中_______________(结构简式)在苯环上的一溴代物只有一种。

【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝___________。

②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

A．达到平衡时，CO的转化率为50%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H2平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：______（填字母序号）。

A.混合气体密度不发生改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)与n（H2）的比值不变

（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），则此平衡将______________移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）

（3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式______________________________________________。

【题目】（题文）根据下列高分子化合物回答问题

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是________，反应类型是____________；

（2）①合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_____，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____；

②合成涤纶的化学反应方程式_________________________________________。

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_______（选填字母）；

a．H2 b．Na c．Na2CO3 d．酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____ （选填字母）；

a．酸性条件下制备 b．碱性条件下制备

c．可以溶于乙醇 d．不溶于任何溶剂

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是__________________________________________________。

（1）非金属性最强的是___(填元素名称)，化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。

（2）元素①－⑩中半径最大的元素是____(填元素符号)

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(填化学式)

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)

A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z)

C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

（1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

（2）实验中B装置的作用是____________________。

（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。

（4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。

（5）F装置中盛装的物质是________。

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。

A. 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol

B. OA段产生的是氢气

C. BC段产生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L

【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。

相关数据如下：

（1）实验过程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入药品时，应将_________________逐滴加入____________________中。

（2）为了实验的安全，还需在反应容器中加入____________________。

（3）反应过程中温度计1示数为_____℃，温度计2示数在_____时，收集产物。

（4）反应结束，为将正丁醛与水层分开，将馏出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛从分液漏斗_____口分出。

（5）向获得的粗正丁醛中加入___________，检验其中是否含有少量水。

A. 若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫

B. 若D是一种难溶于水的物质，则A为硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应

D. 若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应