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    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A. Na+、Fe3+、SO42-、I- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-

    C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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    【题目】氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池,它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，下图是氢氧燃料电池。

    （1）该电池的负极是通_____（填通入的气体）。

    （2）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：___________。

    （3）如果是酸性燃料电池则正极极反应方程式是：__________。

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    【题目】将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，

    下列说法中正确的是（ ）

    A. P点的值为12.32

    B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

    C. bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3

    D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

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    【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

    A. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

    B. 硬度：MgO>CaO>BaO

    C. 熔点：NaF>MgF2>AlF3

    D. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

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    【题目】下列物质属于非电解质的是（ ）

    A.硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铵D.蔗糖

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

    B. 1 mol的甲基与1 mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA

    C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的离子键数目为0.5NA

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    【题目】下列描述正确的是(　　)

    A. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

    B. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

    C. CS2为V形极性分子

    D. SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    【题目】下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（ ）

    A.铁红—Fe2O3B.漂白粉—NaClO

    C.生石灰—Ca(OH)2D.纯碱—NaHCO3

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    【题目】某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（ ）

    A. 只有x+1 B. 可能是x+8

    C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25

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    【题目】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

    实验中可能用到的数据：

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解性

    甲苯

    0.866

    110.6

    不溶于水，易溶于硝基甲苯

    对硝基甲苯

    1.286

    237.7

    不溶于水，易溶于液态烃

    邻硝基甲苯

    1.162

    222

    不溶于水，易溶于液态烃

    实验步骤：①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；

    ②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；

    ④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。

    请回答下列问题：

    （1）配制混酸的方法是_______________________。反应中需不断搅拌，目的是__________________________________________。

    （2）仪器A的名称是______，使用该仪器前必须进行的操作是____。

    （3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_____。

    （4）分离反应后产物的方案如下：

    其中，操作1的名称为______，操作2中需要使用下列仪器中的____（填序号）。

    a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿

    （5）该实验中一硝基甲苯的产率为______（保留4位有效数字）。

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