某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不变色；
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；
（5）根据下表数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L．

滴定次数	待测体积	标准烧碱体积
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第一次	20.00	4.00	24.00

（1）下列描述：A．用托盘天平称量5.20gNaCl 固体
B．用20mL量筒量取17.50mL稀盐酸
C．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL硫酸溶液
D．用广泛PH试纸测得某溶液的PH=10
以上操作能够达到测量目的是（填序号）．
（2）如图是常见仪器的部分结构，请写出仪器名称            
A，B，C，D．

（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H⁺）=mol/L
（2）25℃时，0.05mol/LBa（OH）₂溶液的pH=
（3）在室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）
①溶液中c（H⁺）          ②酸的物质的量浓度
③水电离的c（OH^-）       ④中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响（填“有”、“无”）．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E₁，E₂（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH₃?H₂O、c．H₂S溶液，电离常数分别为7.2X 10^-4、5.6X 10^-10和 K₁=9.1X 10^-8，K₂=1.1X 10^-12．
①电解质的强弱顺序为（填a、b、c）；
②氢离子浓度最小的是 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为．
（4）已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H₂的质量为g．

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△=-Q₂ kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列过程中属于熵增加的是（　　）

某物质能导电，且属于强电解质的是（　　）

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）