【题目】一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同时生成1molD

C. 气体的密度保持不变 D. B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1

A.Na2CO3B.NaOHC.FeCl3D.Na

A. a点的溶液呈中性

B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

D. c点溶液呈碱性

A.金属性：Mg＞AlB.稳定性：HF＞HCl

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.酸性：H2SO4＞HClO4

A. （1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3

B. （3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH

C. （2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3

D. （4）图显示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)

A. X、W、Z的原子半径依次递减

B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减

C. 根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性

D. 最低价阴离子的失电子能力X比W强

A. 通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NA

B. 1 mol OH－参与电解，转移的电子数目为NA

C. 标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L

D. 标准状况下，V L水含有的氧原子数约为VNA/22.4

A.Fe

B.Mg

C.Al

D.Cu

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。

I.实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略)如图：

资料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)；

②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

(1) 装置B中的作用是观察氧气的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________

(2)反应温度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________

II.测定POCl3产品的含量。

实验步骤：

①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7 g产品(杂质不含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL 溶液。

②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X为指示剂，用0.2 moI/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。

(3)实验室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____________________

(4)步骤③若不加入硝基苯的将导致测量结果_____(填偏高、偏低或无影响)

(5)步骤④中X可以选择_____。

(6)反应中POCl3的质量百分含量为_____，通过_____(填操作)可以提高产品的纯度。