(1)A中试剂为________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是____________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应____________________________。

(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

(5)实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒和_____________________(填仪器规格和名称)

【题目】（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。

A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化

（2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝____________________。

（3）恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

①x＝________。

②A的转化率与B的转化率之比为________。

A.漂白粉B.生铁C.液氯D.水玻璃

① ②

下列各表述与示意图一致的是（ ）

A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化， 若使用催化剂，B点会降低

C. 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L

D. 图②中物质A反应生成物质C，ΔH>0

A. 都是气体 B. 都是液体 C. 都不能使高锰酸钾溶液褪色 D. 都能溶于水

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

A. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O

B. 过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2O

C. 氯气与水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―

D. 硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p

B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据

C. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

A.氮B.氢C.氯D.磷

A.发明锂电池B.发现新行星C.研究胆酸结构D.创造分子机器