(1)镓元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的电子有___种运动状态。

(2)Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _____________， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是________________________________________________。

(3)与AsF3互为等电子体的分子为___________（只写一中），其空间构型为_________。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。

②[B(OH)4]－的结构式为________________。

(5)金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；

②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 金刚石晶胞的密度为_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。

A. 该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49

B. 该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnS

C. SnS和NiS的饱和溶液中＝104

D. 向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS

A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能

B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能

C.炭燃烧时化学能主要转化为光能

D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能

A. 电池工作时，K＋向负极区移动

B. Al电极发生还原反应

C. 正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

写出反应的化学方程式和有机反应类型：

②________，反应类型：______、⑤_____，反应类型：___。

（2）某化合物的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为________；

（1）写出二氧化碳分子的电子式：_______；

（2）写出氮气分子的结构式______。

Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6，含有极性键和非极性键的是_____；（填序号）

Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦ 碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是____；（填序号）

（2）仅离子键被破坏的是___。（填序号）

Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互为同位素的是：_____；（填序号）

（2）互为同素异形体的是：____；（填序号）

（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_____种。

A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀

B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝

C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气

D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝

A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中可能含有Fe

A. 图中属于烷烃的是A、C、D

B. 图中C和E分子中氢原子数相同

C. 图中物质碳元素的质量分数最小的是A

D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E

A.过量铁与稀盐酸B.过量氯水与FeCl2溶液

C.过量铁粉与CuCl2溶液D.过量铁粉与FeCl3溶液