A.蔗糖B.铜C.NaOHD.SO2

A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好

B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

C.减少燃煤使用，有助于降低空气中PM2.5含量

D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物

①

②

③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体

B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体

C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度：点小于点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时，SO2的转化率：段小于段

A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)

造气： 4 FeS2 ＋11O2 2 Fe2O3＋ 8 SO2

催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3

吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4

完成下列填空：

（1）一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。

①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中υ(正) _______（填序号）

a．一直增大 b．一直减小 c．先增大后减小 d．先减小后增大

②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L-1，则5min内氧气的反应速率为_________ mol·L-1·min-1。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。

（2）催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________，最适宜的温度范围为___________。

（3）若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L（标准状况下），最终得到纯硫酸______________mol（均保留2位小数）。

A.含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类

B.糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜

C.糖类物质都有甜味

D.糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源

A.Mg2+B.Fe2+C.Ba2+D.Cl-