(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。

A.高温分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑

B.电解水制取H2:2 H2O2H2↑+ O2↑

C.甲烷与水反应制取H2:CH4+ H2O3H2+CO

D.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑

(2)在2L的密闭容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定条件下发生反应;CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。

②能够判断该反应达到平衡的是______。

A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B. 密闭容器中混合气体的密度不再改变

C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

D. 相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1mol CH3OH

(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%，实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C):n(H2O):n(CH4)=__________。

(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。则该电池负极的电极反应式为__________________，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。

下列说法正确的是

A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

B. H2(g)的稳定性低于HBr(g)

C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

D. b=272-a

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2

A. 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱

B. 元素a的原子半径比d的大

C. 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

D. 元素a单质是一种良好的半导体材料

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列说法不正确的是

A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物

B. 反应③符合绿色化学思想

C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团

D. 反应①是加成反应

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9~10-7m之间

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔现象

C.向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用

D.溶液、胶体、浊液均属于混合物

配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_________；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。

(1)请将上述步骤补充完整。

(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:__________________________。

(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒。

A.100ml B.200ml C.500ml

(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________（填各选项的序号）。

a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

c．最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

d．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

完成下列填空：

（1）N原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为___________________。

（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_______________。

（3）用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________ 。

（4）结合下图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理____________________________________。

（5）在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。

（6）上述流程中可以循环利用的物质有________，副产物是______________。

（7）利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处____________________（写一条）。

①试剂1可以选用NaOH溶液

②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠

⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应