（1）写出下列元素符号： B________，D________。

（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。

（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。

（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

则ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_______________mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，则H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____（计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。

（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。（填化学式）

（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。

（4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。

①NaCN 的电子式为_________________，反应CNˉ +H2OHCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。（填数值）

②处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。

第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。

第二步反应的离子方程式为______________________________。

【题目】将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

【题目】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是

A. KClO3发生化合价降低，失电子

B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

C. 反应中H2C2O4被氧化

D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强

【题目】下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是

A. A、B全部转化成了C、DB. 反应已经停止

C. 反应混合物中各组分的浓度不再改变D. v (C)∶v(D)=2∶3

【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）

①m+n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　

③x点比y点时的反应速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

A. CaCl2 B. Na2O2 C. K2O D. C2H5OH

【题目】某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )

A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④