某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（　　）

下列粒子结构示意图中不正确的是（　　）

在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（　　）

氟、氯、溴、碘四种元素，它们下列性质的递变规律不正确的是（　　）

在一定条件下发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器	起始时各物质的量				到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO2转化率 （X）
	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	0	Q2=39.4	X2
丙	1	0.5	0	1	Q3	X3
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q4	X4

（1）下列说法一定正确的是
a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的质量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器内压强p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO₂气体，则X（SO₂）（填“增大”或“减小”），O₂的浓度（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂） （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO₂的体积分数为%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t₂、t₄、t₅）时刻改变的条件都只有一个）．
①t₂时改变的条件是；
②若t₅时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t1-t2	t3-t4	t4-t5	t6-t7
K1	K2	K3	K4

则各平衡常数间的大小关系为（由大到小排列）

实验题
如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl₂+6OH^-

△   .

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为．
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：．
（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为mol．

X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近． X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．

（1）X与A溶液反应的离子方程式为．
（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为．
②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是．
③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是．
（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为
A．1：1：1         B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5
所得溶液的浓度范围（标准状况）
（4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池（装置如下），

反应原理为：2Z+Q 

放电

充电

 M+2E
①放电时，电池的正极反应式为；
②充电时，（写物质名称）电极接电源的负极．

为了缓解能源短缺带来的困扰，新能源越来越受到人们的重视；其中，乙醇就是一种污染较小的有机燃料，新型的乙醇汽车已经研制成功．下表列出了一些物质的燃烧热

物质	氢气	一氧化碳	乙烷	乙烯	乙醇
化学式	H2（g）	CO（g）	C2H6（g）	C2H4（g）	C2H5OH（l）
△H（kJ?mol-1）	-285.8	-283.0	-1559.8	-1411.0	-1366.8

（1）氢化热是1mol碳碳双键与氢气发生加成反应生成碳碳单键时的焓变．写出乙烯的氢化热的热化学方程式．
（2）瑞尼镍是乙烯氢化反应的重要催化剂之一，它是用NaOH溶液处理铝镍合金，溶去铝后得到灰黑色的小颗粒多孔性的镍粉，写出该过程的化学方程式．
（3）乙醇和CO₂生成H₂和CO混合气体，当其中氢气体积为1m³（标准状况）时，所需的能量为kJ（请用上述数据列出计算式，不必计算出结果）

下图是周期表的一部分，试回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑾

⑧

⑨

（1）元素②有两种原子¹⁰X和⁹X，下列说法正确的是
a．是同一种核素              b．具有相同的中子数
c．几乎具有相同的化学性质    d．具有相同的物理性质
①与⑦具有相似的化学性质，写出①的氯化物水解反应的化学方程式．
（2）⑩和（11）两元素形成的某化合物可作为干燥剂，试写出其电子式．
（3）③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为（用元素符号表示）．
（4）元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO₂，且YO和YO₂的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式．
（5）⑧号元素M形成的盐K₂MO₄是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的材料．与MnO₂-Zn电池相似，K₂MO₄-Zn也可以组成碱性电池，其正极反应式为总反应的离子反应式为．

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，下列四种溶液中c（H₂A）最大的是（　　）