【题目】在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

【题目】在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）

A. N2、H2和NH3三者共存

B. 容器内气体的密度不再发生变化

C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等

D. 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 molNH3

A. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

B. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+ +Cl一+ClO一

C. 过量二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH一＝CO32一+H2O

D. 利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ +Cu＝2Fe2+ +Cu2+

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A. 加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率

B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利

D. 在2min时间内，SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)

【题目】液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4

A.MnO2→MnSO4B.KI→KIO3C.HNO3→NOD.Al2O3→Al（OH）3

【题目】已知钍Th的原子可发生下列放射性变化： Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是

A. X的氢氧化物是一种强碱B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸盐难溶于水D. X的最高化合价为+2价

(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族．

(2)Z元素的符号是 ________ ，其在自然界中常见的二元化合物是________ (写化学式) ．

(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属___ 共价键(填“极性”或“非极性”)．

(4)四种元素中的________(写名称) 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________________________ ．

A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl