A. 甲烷在空气中燃烧

B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C. 乙醇分子间脱水生成乙醚

D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

【题目】在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为

A. 0.45mol/LB. 0.40mol/L

C. 0.55mol/LD. 0.60mol/L

(1)f在元素周期表的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式____________________。

(4)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图所示：

①R中存在的化学键有________________。

②写出m点反应的而离子方程式________________________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后产生沉淀的物质的量为_______mol。

Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。

电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg。

（1）该电池的正极反应式是___________。

（2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为___________。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因___________。

II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是__________。气体X除了水蒸气之外，还含有___________（填写化学式）。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式__________，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为___________。

A. 甲苯分子的所有原子可能在同一平面上

B. 上图所示的物质的名称为3甲基1丁烯

C. 分子式为C3H6O2的羧酸和分子式为C3H8O的醇反应可生成4种不同结构的酯

D. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中完全燃烧时消耗氧气的量相同

（1）B分子中官能团的名称是________，D中官能团的名称是_________；反应①的反应类型是__________反应。

（2）反应②的化学方程式是________________________________________，反应⑤的化学方程式是_________________________________________________。

（3）①某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为___________________，其作用是(填字母)_____________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。

（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________ 。

（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

（4）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。

（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有______和 _____。

（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水 CaCl2 粉末干燥； ⑤________（填操作名称）。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________。

A. A B. B C. C D. D