（2009?乐平市模拟）常温下，c（H⁺）=0.1mol?L^-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

（2009?乐平市模拟）2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列有关说法正确的是（　　）

（2009?乐平市模拟）下列实验方法合理的是（　　）

（2009?乐平市模拟）针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（　　）

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）．已知：C（石墨，s）、H₂（g）和CO（g）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）根据以上数据，写出C（石墨，s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（石墨，s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图，并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．

请评价甲、乙两同学的观点，正确的是（填“甲”或“乙”），判断的理由是．
（3）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知：石墨、O₂分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol，则C=O键的键能为kJ/mol．
（4）炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物，已知炼铁过程中有下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的△H约为kJ/mol．
（5）水煤气也是重要的有机化工原料．CO和H₂在一定条件下可以合成甲醛，能满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．该反应过程的能量变化如图2所示．该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且四种元素的原子序数之和为32．其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
请回答下列问题：
（1）X是（填元素符号）．
（2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A．
①已知在加热条件下1mol A能与足量的NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出在加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素可组成相对分子质量为392的化合物B，已知1mol B中含有6mol结晶水．现对化合物B进行如下实验：
a．向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl₂溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解．
由上述实验可推出B的化学式为．

（2013?武汉模拟）常温下，向20mL0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
①将CO₂通过Na₂O₂固体使其质量增加m g，反应中转移的电子数为

m

44

NA
②标准状况下，11.2L三氯甲烷中所含的分子数为0.5N_A
③电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N_A，则阳极溶解的铜的质量小于64g
④将1L 1mol?L^-1饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）₃胶粒数小于N_A
⑤2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2N_A且小于3N_A
⑥10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子的个数为0.6N_A
⑦30g甲醛中含有的共用电子对数为4N_A
⑧Na₂O₂与CO₂反应生成11.2L O₂（标准状况），反应中转移的电子数为2N_A
⑨18g D₂O中所含的电子数为9N_A
⑩46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A．