A.加入浓硫酸B.高温加热C.X射线照射D.加入浓的硫酸钠溶液

①玻璃钢 ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 ③航天飞机机身 ④航天飞机隔热陶瓷瓦 ⑤纳米高分子复合材料

A. ①⑤ B. ①②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③

A. 此反应无光照也可发生

B. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

C. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

D. CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

己知：

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

①写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式________________。

②反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________。

A.容器中的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)

(2)CO、CO2 是火力发电厂及汽车尾气的主要成分，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用。

①以CO 为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质，和O2组成燃料电池。请写出该电池的负极电极反应式_____________________。

②在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_______________。

③在汽车的排气管上增加一个补燃器，并不断补充O2使其浓度保持为4.0×10-4mol·L-1，发生反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某温度下测得汽车尾气中CO、CO2 气体的浓度分别为2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1，则该条件下反应的平衡常数K=___________。

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______________。

(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有______离子，据此可以排除的离子是________。

(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是__________________。

(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是_________________。

(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为____________________。

A.家庭做菜用的菜籽油、花生油和猪油都属于酯类

B.疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性

C.蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体

D.糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～2 min H2O2平均反应速率比4～6 min慢

B. 反应至6 min时，共产生O2 44.8 L

C. 0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

A. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

B. 此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C. 该反应中肼作还原剂

D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖在催化剂的作用下可水解

C.葡萄糖是人体重要的能量来源D.葡萄糖能发生银镜反应

A. B、D的原子序数之差可能为2

B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32

C. A、E的原子序数之差可能是7

D. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10