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    科目： 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（B、C中金属棒分别用导线连接）．
    （1）A中反应的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ；
    （2）B中Cu极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，一段时间后溶液的pH值
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）C中被腐蚀的金属是
    Zn
    Zn
    ，装置中总反应方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ，比较A、B、C中铁反应的速率由快到慢的顺序为
    B＞A＞C
    B＞A＞C
    （用字母ABC表示）．

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    科目： 来源： 题型：

    某研究小组制取氯气，并将氯气通入烧碱溶液制备少量消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，回答有关问题：
    （1）仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，B装置中反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2+2H2O
    ；
    （2）饱和食盐水的作用是
    除去氯气中的HCl
    除去氯气中的HCl
    ，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？
    能
    能
    （回答“能”或“不能”），理由是
    水的存在不影响氯气和NaOH溶液的反应
    水的存在不影响氯气和NaOH溶液的反应
    ；
    （3）生成消毒液的反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）工业上制取氯气的反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2+Cl2↑
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质
    的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
    （1）该反应的化学方程式可表示为
    2X3Y+Z
    2X3Y+Z
    ．
    （2）反应起始至t1min（设t1=5），Y的平均反应速率是
    0.12mol?L-1?min-1
    0.12mol?L-1?min-1
    ．
    （3）在t1min时，该反应达到了
    化学平衡
    化学平衡
    状态，下列可判断反应已达到该状态的是
    D、F
    D、F
    （选填字母）
    A．X、Y、Z的反应速率相等             B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．混合气体的密度不变                D．生成1molZ的同时生成2molX
    E．X、Y、Z物质的量之比等于系数比     F．混合气体的总压强不再发生改变．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）下列反应中属于吸热反应的有
    D、E
    D、E
    （选填字母）
    A.2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2   B．HCl+NaOH=NaCl+H2O    C.2Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2   D．CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    E．Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    （2）拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫键能．已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，又知H-H键键能为436.4kJ?mol-1，N≡N键键能为941.7kJ?mol-1，则N-H键键能为
    390.5
    390.5
     kJ?mol-1（1个氨分子中含有3个N-H键，1个氮气分子中含有一个N≡N键，1个氢气分子中含有一个H-H键）．

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    科目： 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子最外层上的电子数为最内层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A与E同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
    （1）写出元素的名称：A
    氢
    氢
    、C
    氮
    氮
    、D
    氧
    氧
    ；
    （2）分别指出B、D两元素在元素周期表中的位置：B
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    、E
    第三周期ⅠA族
    第三周期ⅠA族
    ；
    （3）指出下列物质中的化学键类型：B的单质（能导电）
    共价键
    共价键
    ，A、C形成的化合物
    共价键
    共价键
    ，A、D、E形成的化合物
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着
    原子序数
    原子序数
    的递增呈现
    周期性
    周期性
    的变化．
    （2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是
    K
    K
    （填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是
    F
    F

    （3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性
    HF
    HF
    ＞
    H2S
    H2S
    （填化学式），②三种元素形成的单质中熔点最高的是
    S
    S
    （填化学式）．
    X
    Y
    Z

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    科目： 来源： 题型：

    （1）原子种类由
    质子数、中子数
    质子数、中子数
    决定；元素种类由
    质子数
    质子数
    决定；元素的化学性质主要由该元素原子的
    最外层电子数
    最外层电子数
    决定．
    （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
    188O
    188O
    ．
    （3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
    ①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是
    Ar
    Ar

    ②若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为

    ③若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=
    19
    19
    ，y=
    8
    8
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么相同条件下2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（　　）

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