A. 通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+

B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-

C. 加入过量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2-

D. 加入过量铜粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+

【题目】可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A. 增大容器体积

B. 温度压强不变，充入N2O4(g)

C. 温度体积不变，充入NO2(g)

D. 容器容积不变，降低温度

（1）C的化学式为_________；

（2）A的电子式为_________；

（3）写出反应①的离子方程式_______________；

（4）写出反应②的化学方程式________________。

A. 酸性：H2SiO3＞H2CO3 B. 热稳定性：H2S＞H2O

C. 碱性：KOH＞Ca（OH）2 D. 若离子半径：R2﹣＞M+，则原子序数：R＞M

A. b电极上发生还原反应

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，用相应的化学式回答有关问题：

（1）元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_______。

（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______

（3）元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为_______

（4）元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为________

（5）元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为______，原因是______

（6）元素E的氢化物（EH4）属于_______分子(填“极性”或“非极性”)

（7）铬的基态原子价电子排布式为______。

（8）尿素[H2NCONH2]分子中，C原子的杂化方式为____；1mol尿素分子中，σ键的数目为______。

（9）带有六个结晶水三氯化铁，是橘黄色的晶体，其化学式为[Fe(H2O)6]Cl3，该化合物中，与Fe3+形成配位键的原子是______，写出H2O的一种阴离子的等电子体______

A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－

B. 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)

D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性

B. 若A是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应

C. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液PH<7，则将C通入A溶液中，pH先减小后增大

D. 若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

A. 该装置将电能转变为化学能

B. 正极的电极反应为C2O42－-2e- ＝2CO2

C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载

D. 随着反应的进行草酸盐浓度不断减小

（1）在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2 > t1）:

①反应在t1min内的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②t2时刻，该反应的正反应速率___逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

①该电池供电时，____能转化为____能。

②写出该电池供电时的总反应方程式________。

③电极b上发生______反应（“氧化”或“还原”）。

④在外电路中，电子流动的方向为________。

（3）镁铝合金（Mg17Al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定条件下可释放出氢气。

①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点______。（填“高”或“低”）

②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。