A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3－NO2+H2O

下列说法正确的是

A. β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C. 维生素A1易溶于NaOH溶液

D. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. m、n、p中所有原子可能共面

D. 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B.1mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子

C.1mol氢中含有2mol氢原子

D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

A. 乙酸的分子式：C2H4O2B. 乙烯的结构简式 C2H4

C. F原子结构示意图：D. 四氯化碳的电子式：

（1）A为链状结构, 可以由两分子的乙炔加成而得；A为 ________.

（2）B为平面结构, 与溴水发生1：1加成反应, 加成方式有两种, 但加成产物只有一种.；B为 ________ 。B还能发生加聚反应，写出加聚产物：_______________。

（3）C 为正四面体, 每个C原子分别与另三个C 原子通过单键相连，则C为___________

根据以上关系，回答下列问题：

（1）A的电子式为__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。

试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)

(1)以上9种元素的原子中，还原性最强的是________(名称)，写出它的原子结构示意图：___________________ ；

(2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________(分解反应)。

(3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是_______________

(4)①、③、⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_______________

(5)下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低

b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊

I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

（1）操作A、B的名称分别是______、_____；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：__________。

II.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

a.称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点；

d.重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.

（3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________。

（4）确定滴定达到终点的操作及现象为_________。

（5）上述样品的质量分数为_________。

（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______。

a.未干澡锥形瓶 b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c.滴定结束时仰视刻度线读数 d.量取待测液的滴定管没有润洗