⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α-H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α-H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

R－CH2－CHO+R1－CH2－CHOR－CH2－－

⑵ 2R－CH2－Cl+2NaR－CH2－CH2－R+2NaCl

⑶ CH3－CH＝CH2+H－ClCH3－－CH3

合成路线如下：

（1）在反应②～⑦中，属于加成反应的是____________，属于消去反应的是____________。

（2）写出下列反应方程式：

E → F：____________________________________________________；

H → G：___________________________________________________。

（3）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为______________________________，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化_______（选填“能”或“否”）。

A. Z的一氯代物只有3种B. 甲苯的同分异构体只有X、Y、Z

C. X分子中所有碳原子一定在同一平面D. 1molY发生加成反应最多消耗4molBr2

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

（1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是_____，生成水的物质的量是____。

（2）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。

（3）当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是_____。

（4）a的取值范围是________，b的取值范围是________。

（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是____________。

（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是__________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是__________（填选项字母）。

A．前面提供的数据已经足够 B．生成CO2气体的总体积

C．生成H2O（g）的总质量 D．2a mL混合气体的密度

（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），求x的取值范围_______。

2CH2=CH2+O22CH3CHO………………………………………①

2CH3CHO+O22CH3COOH……………………………………………②

2CH2=CH2+2CH3COOH+O2→2CH3COOCH＝CH2+2H2O…………………③

由于副反应的发生，反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，反应③中乙烯和乙酸的利用率均为75%。

（1）为使乙酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为多少_______？

（2）以2.8×104kg 乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克_______？

（3）若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同。以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，通入的空气（O2的体积分数为1/5）与乙烯的体积比至少为多少_______？

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 则M与N较稳定的是_________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。

（5）已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _________________________________ 。

（6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1

则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）

A. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C. 44 g CO2所含的原子数为NA D. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。

A.第10、11列为ds区B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C.第四周期第8列是铁元素D.第六周期共包含18种元素