A. 电极a为阴极

B. a极的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O

C. 电解一段时间后b极周围的pH下降

D. 标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80％

A. 加入催化剂使反应的△H变小

B. 该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反应物的总键能大于生成物的总键能

D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

下列说法错误的是

A. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用

B. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物

C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+

D. FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2

A.H<0，S>0B.H<0，S<0C.H>0，S>0D.H>0，S<0

A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

A. 移液时，不慎将液体流到瓶外 B. 容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤

C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 定容时读数仰视

A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象

B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过

D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象

I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_____变化；稳定性白磷_____红磷(填“>”或“<”)；

II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量_______________。

(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：

①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极_________。

(1)冰毒的摩尔质量为___________，分子式为___________。

(2)冰毒的同分异构体有很多，写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。(只要求写出其中的三种)。①苯环上只含有两个相邻的取代基②分子中含有氨基(—NH2)③分子中含有两个甲基(—CH3)____________。

A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZ

C.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY