（1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________。

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液

（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。

（3）操作Ⅳ的顺序依次为_________________、冷却结晶、____________________。

（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________________________________________________________。

（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________________(填仪器名称)。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。

A. 图1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. 图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. 图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. 图4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸

A.Fe3+B.AlO2-C.HCO3-D.Al3+

A.淀粉溶液B.稀硝酸

C.氨水D.氮气和氧气的混合物

A.将混有HC1气体的CO2通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去HC1

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

D.将SO2通入KMnO4酸性溶液证明SO2具有还原性

A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32－

Ⅰ. 　Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ能________(填字母，下同)，而Ⅱ能________。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)1 mol C6H6与H2发生完全加成反应，Ⅰ需________molH2，而Ⅱ需________mol H2。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的二氯代物有_________种。

A. 利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性

B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>Si

C. 利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理

D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

(1)求生成NO的物质的量；____________________

(2)求生成NO2的体积。____________________