【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

(1)反应为_______ (填“吸热”或“放热”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s，反应速率v(N2O4)为__________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为_____________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，

②温度T时反应的平衡常数K2_________。

(1)基态氮原子的价电子排布图是______________。

(2)B、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。

(3)NaNO2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。

(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位键。

(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________;

②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。

A. 组成生物体的化学元素，可以分成大量元素和微量元素

B. 组成不同生物体的化学元素不仅种类大体相同含量也基本相同

C. 组成生物体的化学元素，没有一种是生物界所特有的

D. 组成玉米和家兔的最基本元素都是碳

根据判断出的元素回答问题：

（1）z在周期表中的位置是_________________________________。

（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_______________。

（3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。

（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。

（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式___________。

（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为___________________________________。

（1）该反应的化学方程式为________________________

（2）该反应的平衡常数表达式为__________在T℃时，平衡常数的数值为(保留一位小数)___________；

（3）该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应

（4）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_____(填字母)

A.保持其他条件不变，增大压强 B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C.保持其他条件不变，升高温度 D.保持其他条件不变，降低温度

A. Fe、Mn、K、B B. Fe、Mn、Cu、Mo

C. Mn、Ca、Mg、Cu D. Cu、Ca、K、Zn

【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

A.硅B.二氧化硅C.硅酸钠D.石墨

A.紫色B.黑色C.黄色D.红色

A.氢气B.金属钠C.氯化铁D.硫酸亚铁