（2）把0.6 mol X气体与0.6 mol Y气体混合于2 L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若测得以v(Z)浓度变化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2 min内，v(X)＝_____？

(3)2 min末时Y的浓度_____？

请回答下列问题。

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是____________________。

有关反应的化学方程式为_________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______________________________。

(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________________________。

II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：______________、_________________；

（2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；

（3） 实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；

(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。

(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。

(三)问题讨论：

有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

请根据你所学的知识,按要求填空:

(1)上述第一级分类标准(分成A，B组的依据)是____。

(2)F组中物质除了Cl2外还有____(填化学式)。

(3)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为____(用序号填空)。

①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂

CaO可作干燥剂的理由是____________(用化学方程式表示)。

(4)D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:________。

(5)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:___________。

A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

A. X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C. 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D. 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

A.苏打—NaHCO3B.明矾—KAlSO4·12H2O

C.碳铵—(NH4)2CO3D.胆矾—CuSO4·5H2O

A. A B. B C. C D. D

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1