A.MgAl合金B.黄铜(CuZn合金)

C.NaK合金D.生铁(FeC合金)

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是____，用离子方程式表示产生该现象的原因：_____

(2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_____加热，其优点是________________。

(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

【题目】利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

I.请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液写化学式：正极为_____________ ，电解质溶液：_____________ ；

负极反应式： ____________________；

溶液中向 __________ 极移动。

II.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)B中Sn极的电极反应式为_________________。

(2)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________________。

（1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。

（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为________。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。

③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。

A.断开H-H键放出热量

B.形成O-H键吸收热量

C.反应物的总能量小于生成物的总能量

D.反应物的总能量大于生成物的总能量

A.难挥发B.易溶于水

C.不与钠反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下所示(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH=CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

请回答下列问题：

(1)(CH3)2CCH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为____。

(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示____组峰，峰面积比为___。

(3)D分子含有的含氧官能团的名称是___，E的结构简式为____。

(4)CH2===CH2发生加聚反应的化学方程式为____；D和G反应生成H的化学方程式为____。

(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有____种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物　②与FeCl3溶液发生显色反应　③含“—COO—”结构

(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线。_________________

A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质

C.具有不同的分子组成D.分子式相同，但分子内原子间的连接方式不同

A.单质硫既有氧化性，又有还原性B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜D.硫与氢气反应的氧化剂是硫