【题目】某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应，将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。

（1）甲同学认为分解会产生气体，于是用________试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。

（2）他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na2SO3固体发生了分解：

①取a g Na2SO3固体配成100mL溶液，测溶液的pH１＞7，用离子方程式表示其原因：__________。

②_________（填操作），测得溶液的pH２＞pH１。

（3）该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示：Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；H2S是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。

实验如下:

①加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有_______离子。

②结合资料和实验，写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式：____________。

（4）同学们根据（2）中pH２＞pH１还得出结论：相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-，理由是__________。

(1)TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_____。

(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：

①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液浓度过大，产生 的后果是______________________________________________。

②对滤渣“酸浸”后，将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子 方程式是______________________________________________。

③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。

(3)已知阳极泥中 Cu2Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲_____ 吨。

A. 蔗糖 B. 麦芽糖 C. 脂质 D. 水

A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨B.硝化细菌的硝化过程

C.动物尸体腐烂D.豆科植物的根瘤菌固氮

首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：

（1）调节pH用_________试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。

然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

（2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。

（3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。

（4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2， 则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。

根据设计要求回答：

(1) C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式____________________________。

(2)B装置有三种功能：①使气体混合均匀；②______________ ；③______________。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的某成分，两者反应的化学方程式是________________________________。

(4)E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是_________________。

(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_________(填操作名称)。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为__________________(填化学式)。

(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是___________。

A. 电池工作时，H+向电池的负极迁移

B. 电池工作时，电流由a极沿导线流向b极

C. a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D. b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O

A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B. 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题

C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”

D. 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁

A. X 是同周期中非金属性最强的元素

B. 元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X<Y<Z

C. Z 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强

D. 化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键

【题目】水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是

A. 随着温度升高而降低

B. 在35℃时，

C. 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度

D. 水的电离是吸热的