回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为______________________。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_____________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_________。Q与水反应的化学方程式为____。

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________。生成硫酸铜物质的量为_____________。

(1)丙烯中所含官能团的名称是_____。

(2)工业上常利用丙烯和氯化氢的反应来制备F，该反应的反应类型是_____。

(3)以丙烯为原料合成有机高分子化合物D。丙烯→D的化学方程式是_____。

(4)已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过图所示装置来实现。

① A→B的化学方程式是：_____。

② A+C→E的化学方程式是：_____。

③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_____(填操作名称)。

（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．

A. 1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D. 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

(1)写出C的元素符号__________，D形成简单离子的结构示意图___________；

(2)写出元素A一种原子的中子数是质子数2倍的核素的符号____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比较E和F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______________(用化学式表示)

(5)写出A2C2电子式___________________；D与A形成化合物电子式_________________；元素A与B形成化合物A2B2的结构式________________；

(6)元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点，推测该晶体是_________晶体。

(7)写出C与D以原子个数比1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化产物，则转移的电子数目为__________(用NA表示)；

(8)取8.3g仅由D和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气，写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式_________________。

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　 　）

A. 电子由电极1经过负载流向电极2

B. 若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作

C. 电极2的反应式：CO2+2H++2e﹣=HCOOH

D. 该装置能将太阳能转化为化学能和电能

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2＋、 H＋均向正极移动

D.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。

(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。

A. 口内的物质为水，配平系数为14。

B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-

C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸

D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色

已知：气体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下)，沉淀B的物质的量为0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是( )

A. 溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42—

B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3

C. 溶液D中可能含有Al3＋

D. 溶液A中的c(NO3—)≥1.0 mol/L