（1）该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；

（2）实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_____________；

（4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_________________________。

Ⅱ.近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程．

为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________ mol/（L·S）。

(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________ mol/（L·S）， 1 000 s时CO的转化率是__________。

(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________ mol/L。

A. 能溶解的溶液中：、、、

B. 水电离出的溶液中：、、、

C. 滴入KSCN显红色的溶液：、、、

D. 的溶液中：、、、

A. 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

C. 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA

D. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

（1）互为同分异构体的有________（2）互为同素异形体的有_______

（3）属于同位素的有________（4）属于同一种物质的有______。

①液氨、②、③金刚石、④氨水、⑤CH3CH2CH2CH3、⑥Cl、⑦Cl、⑧C70、⑨氨气。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

（3）外电路中的电子是从________极流向________极。

（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。

【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方塑式为2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率_____( 填增大、减少、不变).

（2）己知几种化学键的键能数据如下表( 亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，则a=_______。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2时该反应的平衡常数K=________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。

A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶

B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤

C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重

D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液

A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B. 电极B附近的HNO3浓度增大

C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

A. m，18m

B. （m－4），18（m－4）

C. （m－3），18（m－3）＋4

D. （m－2），18（m－2）＋4

①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；

③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。

该反应进行的快慢顺序为________________。

(2)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______________________。