（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。

（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)

（3）滤渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_____________________________________________________。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。

A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高

D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

（1）有机物A是有机物B()的同分异构体，核磁共振氢谱测得其分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为1：3，写出其中三种的结构简式：____、____、____。

（2）有机物B在一定条件下反应生成有机物C，1mol有机物C最多可以和2molBr2发生加成反应，写出有机物B在一定条件下反应生成有机物C的化学方程式：____。

（3）已知：。

写出用为原料（其他无机试剂任选）制备高分子的合成路线____。合成反应流程图表示方法例如：

A.电解水时，电能转化为化学能

B.电动车行进时，电能主要转化为化学能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.水力发电时，机械能转化为电能

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。

（1）有机物A是人工合成的香料。其结构简式为：。该化合物中含有的官能团名称是____。在一定条件下，1mol有机物A消耗H2和Br2的物质的量之比为：____。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：____。

（2）①用系统命名法命名：____。②用习惯命名法命名为：____。

（3）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。

可选择的化学试剂有：A．品红溶液　B．烧碱溶液　C．浓硫酸　D．酸性高锰酸钾溶液

回答下列问题：

(I)图中③的试管内盛放的化学试剂是____（填序号），其作用是____。

(II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量，发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，分析可能的原因是____。

（1）X2Y2分子中Y原子轨道的杂化类型为____。

（2）化合物沸点比较：X2Y____X2Z，其原因是____。

（3）元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子空间构型为____，与该离子互为等电子体且含有Q元素的一种分子的分子式是____。

（4）W基态原子的核外电子排布式是____，元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是____。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是_________________和_________________

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

[实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________

(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________

A.金属的冶炼B.燃料的燃烧

C.卤水点豆腐D.绿色植物的光合作用