下列判断正确的是( )

A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

A.3—甲基丁烷B.4—丁烯

C.1，1，3—三甲基戊烷D.2，2，4，4—四甲基辛烷

A.放热反应发生时不必加热

B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

C.吸热反应加热后才能发生

D.化学反应一定有能量变化

A. HA是强酸

B. 该混合液pH=7

C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

A. 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B. 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

C. 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1

D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体

【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正确的是

A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)

D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

A. 仅① B. 仅② C. 仅②③ D. ①②③

【题目】100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大

C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点