回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_________；

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________；

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、_______________；

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，该反应中氧化产物是_________________。

①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后再加入足量的H2O2 ③Fe与过量的盐酸反应 ④Fe在足量的氧气中燃烧

A.只有①B.只有①②C.只有③D.①②③④

A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

A.Cl2B.COC.SO2D.NH3

请回答下列问题：

(1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为___________；

(2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：______________________；

(3)甲的电子式：____________________________________________；

(4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：________mL；

(5)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的质量比为__________。

A. a、b、c、d、e中，c最稳定

B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

(1)据此请计算出A值______________，

(2)写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置______________。

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白雾产生，继续滴加至液溴滴完.装置c的作用是_________，三颈烧瓶中反应的化学方程式为_____________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙的目的是_________；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________________；(填入正确选项前的字母)

A.结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是____________。(填入正确选项前的字母)

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL