A. 合成氯化氢时，通入过量的Cl2使H2完全燃烧

B. 合成氯化氢时，通入过量的H2使Cl2完全燃烧

C. 合成氯化氢时，按Cl2和H2体积比1∶1通入

D. 合成氯化氢时，Cl2和H2按任意比通入

A.NaOHB.AgNO3C.Na2CO3D.盐酸

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

A. 操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

B. 操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同

C. 操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成

D. 实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序

①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是_____。

②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是____。

③球形干燥管C的作用是________。

④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是______。

⑤反应结束后D中的现象是______。

（2）下列叙述正确的是_____（填字母）。

A.向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘

B.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C.用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解

D.将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合，加热至140℃制取乙烯

E.相同质量的乙炔（CH≡CH）与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

A.氢氧化钠溶B.浓盐酸C.浓硫酸D.稀硝酸

【题目】反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：，判断下列说法正确的是( )

A. 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ

C. H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

D. 由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量

C.物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)

D.物质的量可用来表示物质的质量和数量

（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是_____，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。

（2）C与E可形成一种具有漂白性的物质，它含有的化学键为_____。

（3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为____。

（4）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_____。

（5）元素E与元素F相比，金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a.与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多

b.E的氢化物比F的氢化物稳定

c.E和F的单质与水反应E较剧烈

d.最高价氧化物对应水化物碱性E比F强