①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色：

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应

A. ①④B. 全部C. ①②③⑤D. ①②③④

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

A. 步骤④、⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明溴具有挥发性

C. 步骤④过程中，溶液的pH不断增大 D. 步骤⑧中的混合物可用分液漏斗分离

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B. 0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的数目为0.1NA

C. 11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA

（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：

①金属________水面上；

②金属________成闪亮的小球；

③小球四处游动；

④产生嘶嘶的声音；

⑤反应后的溶液使酚酞________。

（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。

（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。

（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。

已知：

(R、R1、R2、R3、R4代表烃基)

(1)A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。

(2)B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________。

(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________。

(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

(5)已知：①2H J+H2O; ②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：____________

A. a极通气的目的是增强导电能力

B. a极的电极反应式为C+2CO32--4e－＝3CO2↑

C. 电流由b极沿导线经负载再流向a极

D. CO32-由b极区透过隔膜流向a极区

（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1：铜片与浓硫酸反应

①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。

（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

①试剂A是_________。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。

【实验反思】

分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。

A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B. 在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的

C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率