【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是

①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

A. 只存在溶解过程 B. 只存在结晶过程

C. 同时存在溶解和结晶过程 D. 不存在溶解和结晶过程

A. 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B. 化合反应一定是放热反应

C. 相同状况下，反应2SO2+O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2+O2一定是一个吸热反应

D. 分解反应一定是吸热反应

A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1

C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。

(1) NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写化学式)

(2)基态Cr3+的核外电子排布式为_____________________。

(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配体是___________，C2O42－中碳原子的杂化轨道类型是___________，与H2O互为等电子体的离子是___________(任写一种)

(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相似的化合物是___________(填标号)。

a.氟化钙 b.金刚石 c.钠 d.氯化铯

(5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为___________。

②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。

③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度的计算表达式为___________g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

B. 二氧化硅熔点高于二氧化碳是因为其分子间作用力更大

C. 吸热反应一定要加热才能发生

D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

A. 吸收热量的物理过程 B. 放出热量的物理过程

C. 吸收热量的化学过程 D. 放出热量的化学过程

A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

(1)B在元素周期表中的位置为______________________。

(2)E的氧化物对应的水化物有______________________ (写化学式)。

(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。

(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。

(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。

(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

A. I可表示需加热的放热反应

B. II可表示需加热的放热反应

C. III表示爆炸反应

D. IV表示醋酸和碱的反应