A. 摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA

C. 64 g氧相当于2 mol氧 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

A. Mg和Al的总质量为9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

（1）写出烃A的分子式_______；

（2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为______；

（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式___；

A. 阳极产物为乙酸，发生氧化反应

B. 电解时，阳极区附近pH 增大

C. 阴极反应式为CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH

D. 若以CH4一空气燃料电池为直流电源，则燃料电池的a 极应通入空气

（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为______价，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为_________________________，酸浸后滤渣的成分主要是__________。

（2）酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可以采用的方法是___________________（任答一条即可）

（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________________________________，试剂X的作用是_______________，

（4）净化Ⅱ中得到的Y是_______________。

A.原子最外层都只有1个电子B.随核电荷数增加，原子半径增大

C.在空气中燃烧都生成过氧化物D.随核电荷数增加，与水反应的剧烈程度增大

A. 放电时电池内部H+向负极移动

B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne-= M+nH+

(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为______________________。

(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是______，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 ______________。

②步骤Ⅱ中物质X可选用____(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是____________。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

【题目】已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为

C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

A. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA

B. 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

C. 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA

D. 已知反应: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA