（1）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为____。

（2）有机物D在一定条件下发生消去反应，写出反应的化学方程式____。

（3）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)

C.2υ(NH3)＝3υ(H2O)D.4υ(O2)＝5υ(NO)

A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B. 装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

A.Cl－B.Ba2＋C.Na＋D.Mg2＋

A. 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B. 和 、石墨和金刚石均为同素异形体

C. 1H和2H是不同的核素

D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

A.Cl2→HCl→NaClOB.Al→NaAlO2→Al(OH)3

C.Cu→CuO→Cu(OH)2D.Fe→Fe(OH)3→FeCl3

3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g) △H＜0，2min末反应达到平衡状态，此时测得生成0.1 mol·L-1 W，以Z的变化量表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。

请完成下列问题：

(1)n＝ ____________。

(2)2min末时Y的转化率_________。

(3)起始容器内压强与平衡时容器内压强之比_________。

(4)已知：可逆反应达到平衡状态后，若改变影响平衡的一个外界条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。下列条件变化，既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是_________(填选项字母)。

a．升高温度 b．再充入1molX气体 c．增大容器容积

(1)图实验中烧杯壁变凉，说明该反应的△H___________0。

(2)图实验在光照下反应的现象是量筒内气体颜色变浅、_____________________。

(3)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，图表示b产生H2的体积(V)与时间(t)的关系。请在图中画出a产生H2的体积(V)与时间(t)的关系______________。

（1）A中的含氧官能团有____和____（填名称）。

（2）写出C→D的转化的化学方程式____，该反应属于____（填反应类型）。

（3）流程中设置A→B、E→F的目的是____。

（4）A的一种同分异构体X满足下列条件：

① X分子中有4种不同化学环境的氢

② X能与FeCl3溶液发生显色反应

③ 1 mol X最多能与4 mol NaOH发生反应

写出该同分异构体的结构简式：____。