A. Cl2 B. HCl C. HClO D. H2O

A.1000 mL，l1.7gB.950mL，11.1 gC.500mL，11.7gD.100mL，11.7g

【题目】可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是

①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3

②1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成

③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2

④1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

⑤1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成

A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部

A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体

B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物

【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是

A. X的含氧官能团是羧基和醚键

B. X的分子式为C7H7O3

C. X因能与酸性KMnO4溶液发生取代反应而褪色

D. 有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环，则Y的结构有3种

A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C.原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极

D.原电池是将化学能转化为电能的装置

①酒精——剧毒品　 ②浓硫酸——腐蚀品　 ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品　⑤高锰酸钾——氧化剂 ⑥黑火药——爆炸品

A.②③④⑥B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥

A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑

D. CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)

A. 沸点N＞M

B. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

C. 简单离子半径：D2-＞B2-＞C+＞A+

D. C与其他元素均能形成离子化合物

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。

（2）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。

②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。

③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。

（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。

②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。