A. B.

C. D.

（1）As是33号元素，则其在周期表中的位置是________________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_________________________。

①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小

（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式__________________。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。

③写出过程Ⅲ的离子方程式__________________________________________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因______________________________。

A. 两烧杯中溶液的pH均增大

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式_____．

②在X极附近观察到的现象是_____．检验Y电极反应产物的方法是_____．

（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极发生的反应类型为_____；电子的流向由_____到_____（填X或Y）．②Y电极的材料是_____，电极反应式为_____．CuSO4溶液的浓度_____（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）．

【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98

C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D. O2的相对分子质量为32

A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-

【题目】对A2+3B22AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ）

A. v(AB3)=0.5mol/(L·min)B. v(B2)=0.6mol/(L·min)

C. v(A2)=0.4mol/(L·min)D. v(A2)=0.3mol/(L·min)

A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④