A. H2 B. O2 C. CO2 D. Cl2

A.氯水B.SO2C.H2O2D.HClO

（1）关闭K1，打开K2，通电后，B中的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为__极，通电后，滤纸d端的电极反应式是__．

（2）已知C装置中溶液的溶质为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是__．

（3）D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是__．

（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号）__，

（2）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为1：1的是（填序号）__其阳极的电极反应式是__，电解的总方程式是__．

（3）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是__，pH变大的是__．（填序号）

（4）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是__（填序号），其总反应的化学方程式是__．

【题目】某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，则反应速率最快的是

A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁

（1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是___（填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是___，b电极发生的反应类型是____（填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，写出该原电池总的离子反应方程式：____，正极的电极反应式为____。当a极溶解的质量为6.5g时，有_____mol电子通过导线。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由______极流向______极。(填字母)

（2）电池正极反应式为 _____________________。

（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为__________。

（4）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。

（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50 mL，则该样品中KMnO4的质量分数是________。(有关离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________，又变为棕黄色的离子方程式是__________。

（1）则该反应的的反应物是______，生成物是_____；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）从反应开始至2分钟时，用C表示其反应速率为________。

A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质