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【题目】常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1∶9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是
A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5
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【题目】《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列有关该记载的说法中,不正确的是( )
A.“以灰淋汁”的操作是过滤B.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用
C.“取碱”得到的实际是一种盐溶液D.“浣衣”过程有化学变化
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【题目】用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C. 反应①②转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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【题目】某无色透明溶液,在强酸性环境下能大量共存的离子组是( )
A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl-B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-D.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
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【题目】加热N2O5时,发生以下两个分解反应:N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L,c(N2O3)为1.62 mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是
A. c(N2O5)=1.44 mol/L B. c(N2O5)=0.94 mol/L
C. c(N2O)=1.40 mol/L D. c(N2O)=3.48 mol/L
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下:
(1) K2FeO4既能杀菌消毒,又能沉降水中悬浮物,其原因是:_________________________________________。
(2)无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为:__________________。
(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为:_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为_________________________________。
(4)“过滤”所得滤液中,除OH-外,一定存在的阴离子为_____________________(填离子符号)。
(5) 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因___________________________。
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【题目】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A. ①和② B. ①和④ C. ③和④ D. ①和③
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【题目】48mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.04mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
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