【题目】A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的， D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

(1)D位于元素周期表的位置是___________________。

(2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。

(3)A2B与A2E的沸点：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。

(4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。

A. 充电时阴极的电极反应式为：Br2+2e-=2Br-

B. 放电时每转移2mol电子，负极区质量减少65克

C. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D. 充电是b接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：____________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：______________________________________________。

（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。

①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_____________________________。

②若要自选药品证明非金属性：C＞Si，则A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为_________________________。

（1）下列物质：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaO ⑧CO2，其中只存在离子键的是：_________（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：_________；试写出⑧的电子式：__________。

（2）在下列物质中，互为同分异构体的是_________（填序号，下同。）；互为同素异形体的是_________；互为同系物的是_________；互为同位素的是_________；为同一物质的是_________。

①液氨和氨气 ②NH4CNO和CO(NH2)2 ③4019K和4020Ca ④白磷和红磷 ⑤35Cl和37Cl ⑥和 ⑦CH3CH3 和 ⑧CH4和 CH2=CH-CH3 ⑨CH2=CH-CH3 和

A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B. 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D. 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH

A. 生物与非生物都具有化学变化

B. 生物与非生物都由元素构成

C. 组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到

D. 生物与非生物都含有碳元素

A. a=20.00

B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m

(1)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

①如图中，表示NO2变化曲线的是_______ 。用O2表示从0s ～2s内该反应的平均速率V=__________。

②能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变

C.容器中氧气体积分数不变 D.容器内密度保持不变

(2)为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，试完成有关问题：

①实验1中Al所作的电极是______(填“正极”或“负极”)。

②实验2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

③实验3中石墨的电极反应式： _________________。

④实验4中铝作______极，写出总反应的化学方程式：_______________________。

⑤实验5中负极的电极反应式为：__________________________。

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3H2O