A. 图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量

B. 图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

C. 图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量

D. 图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

③装置D的作用是____________________________________。

(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

A. NaOH溶液与盐酸中和B. Zn与CuSO4 溶液的反应

C. 分解氯酸钾制氧气D. MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀

【题目】已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

D. 该烃属于苯的同系物

回答下列问题：

（1）七种元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）；该元素在周期表中的位置_______

（2）由A、D、E三元素组成的化合物，该化合物含有的化学键类型为__________。

（3）A与B形成的10电子化合物，该化合物的空间构型为__________

（4）由A、C、D三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物的化学式为________

（5）用上述元素组成的物质写一个反应方程式，要求能够证明非金属性G>F___

（6）A与D，D与E形成的化合物都可以用来制取单质D，其中属于共价化合物来制取单质D的反应方程式为___________

A. 3∶4 B. 4∶3 C. 16∶15 D. 15∶16

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH－－4e－====2H2O+O2↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置