（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式_______。

（2）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。

（3）用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是_____。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是_____。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性；

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。

请回答下列问题：

（1）用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明______。

（2）图中装置中干燥管B的作用是_____。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的足量盐酸，测试的结果____（填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤的目的是________。

（5）试样中纯碱的质量分数的计算式为______。

(1)写出元素T的原子结构示意图 。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。

①浓硫酸的稀释 ②工业合成氨 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应 ⑦酸碱中和反应

A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部

A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、低压D.高温、高压、催化剂

A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐

【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的转化率达到最大，且保持不变

已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是_______；

（2）生成固体B的化学方程式为_____；步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；

（4）该样品中铝的质量分数是______；（用a、b表示）

A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、加热、结晶

C. 溶解、蒸发、振荡 D. 搅拌、溶解、称量

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566 kJ·mol－1。

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。

(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。