【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1

C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V3

(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②甲池中负极的电极反应式是____________________________________________。

(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________________。

②乙池碳棒上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

①＋CH3Cl (甲苯)＋HCl

②CH2===CH2＋(乙苯)

③+3H2 (环己烷)

下列说法正确的是(　　)

A. 反应①、②、③均属于加成反应

B. 溴水中加入苯，二者可发生取代反应

C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上

D. 能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

A．该分解反应为吸热反应

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

A.金属铁B.金属钠C.氢气D.白磷

A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1

C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1

D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

A. 锌是负极，其质量逐渐减小

B. 氢离子在铜表面得e-

C. 电子从锌片经导线流向铜片

D. 电流从锌片经导线流向铜片

【题目】如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是( )

A. 放电时，a 极被还原

B. 放电时，电解质溶液中 PF6－ 向 b 极区迁移

C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

D. 充电时，a 极连接电源正极

A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小