A.CH3(CH2)4CH3B.CH3CH2CHO

C.CH2=CHCH=CH2D.(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3

（1）本化工厂所需的硝酸是一种重要的化工原料，制备该硝酸主要通过三个过程，则以NH3作为原料的该过程反应化学方程式为____________________。该HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工业上是用浓硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是____________________

（2）浸出时稀硝酸和Cu反应的离子方程式为______________________________________

（3）将制得的胆矾中加入浓硫酸会变成白色物质，此过程体现了浓硫酸的_____________性。

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液

C.滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡

D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

（1）A元素的最高价氧化物的电子式______。

（2）元素G在周期表中的位置是_______。

（3）C与D简单离子中半径较大的是________（用离子符号表示）。

（4）C与F的气态氢化物中较稳定是________（用化学式表示）。

（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式______。

（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_____。

a 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

b 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

c 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

A. 分子式为：C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团

C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

（1）E 的名称为____，B物质的结构简式：______；

（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有______（用反应序号填写）；

（3）写出反应⑦的反应方程式：______；

（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_______；

（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_______。

A.NaOHB.Na2CO3C.Cu(OH)2D.氨水

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式____， A为____极，此电池所发生的反应化学方程式为_____，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_____(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极（填“A”或“B”）

（2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______，A极产生的现象是_____；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为____g。

【题目】在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g) Y(g) ΔH<0，X的

物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）

（1）下列措施不能提高反应速率的是____。

A 升高温度 B 加入适量X C 增大压强 D 及时分离出Y

（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，X的转化率为____；

（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；

（4）图中c点对应的速率关系是(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反应进行到a点时放出的热量 _______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。

A. 加热KClO3和MnO2固体混合物

B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）

C. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

D. 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al