A.1 mol O的质量是32g/molB.H2O的摩尔质量为18 g

C.44 g CO2的体积为22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 8 种

A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水

A. 工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 Z

B. Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： Y<Q

C. Z、 M、 Y 的简单离子半径： Y>Z>M

D. X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： X<Y

A. 162g淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为5NA

B. 常温时，pH=5的盐酸中水电离的OH－数目为10－9NA

C. 5mol的CH3COONa固体溶于水所得溶液中CH3COO－数目为5NA

D. 22.4L Cl2与足量的铁反应，转移的电子数目为2NA

【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。

A.C+H2O=CO+H2

B.2H2O=2H2↑+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.CuO+H2=Cu+H2O