A. 锂为负极，钢为正极B. 工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋

C. 工作时OH－向钢电极移动D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极

A. 密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，产物的分子数为 2 NA

B. 含 NA个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2 NA

C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NA

D. 4.0 g CO2 气体中含电子数目为 2 NA

已知：①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反应)

Si+4HClSiCl4+2H2(次要反应)

2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

②典型硅的重要化合物的部分性质如下表：

(1)粗硅在提纯前，需要进行酸、碱预处理，其目的是___________________________________。

(2)下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是_____(填字母代号)。

(3)在1100～1200℃条件下，利用图B在石英管中可以获得硅，写出该反应的方程式_______；其烧杯中水的作用是__________________________；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。

(4)三氯氢硅氢还原法用 SiHCl3在图B中制硅，不足之处有_______________(任意回答一点即可)。

(5)SiCl4与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工业上往往将三氯氢硅中混入的SiCl4分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是______________。

(6)工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是_________________。

（1）C 的结构简式是_____， B 转化为 C 的反应类型为_____。

（2）A 中含有的官能团名称是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其现象是_____。

（5）与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_____种。

（6）写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式_____。

（7）写出由的合成线路图_____。

A. Fe3O4为红棕色晶体

B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气

D. Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀

⑴ 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大______ (填序号，下同），原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段时段的反应速率最小______，原因是________________________。

⑶ 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_________________ 。

⑷ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号） _______________________ 。

【题目】在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是

①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

（1）该反应的离子方程式为 __________________________________ ．

实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL-1、0.001molL-1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1molL-1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

（2）计算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率___________________________ （忽略混合前后溶液的体积变化）．

（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ _____________________ ．（填“行”或“不行”）

（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。

（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位健 F.氢键

（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)

完成下列问题：

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _________________ ．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ________

[盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J（g℃）-1计算]．

（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．

（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 __________ ．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．